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高中化学常考的100个知识点总结(可打印)

作者:admin 时间:2020-09-16 19:01

  ⑤萃取:运用搀杂物中一种溶质正在互不相溶的溶剂里溶化性的分歧,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成的溶液中提取出来。

  (1)粗盐的因素:首要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

  ②正在过滤后获得粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;

  ③获得滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7获得NaCl溶液;

  ①SO42-:先加稀盐酸,再加BaCl2溶液有白色重淀,原溶液中必定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

  ②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸查验)加AgNO3溶液有白色重淀天生,再加稀硝酸重淀不溶化,原溶液中必定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化,再加AgNO3溶液,如有白色重淀天生,则原溶液中必定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

  ③CO32-:(用BaCl2溶液、稀盐酸查验)先加BaCl2溶液天生白色重淀,再加稀盐酸,重淀溶化,并天生无色没趣、能使澄清石灰水变混淆的气体,则原溶液中必定含有CO32-。

  (1)涣散系构成:涣散剂和涣散质,遵照涣散质和涣散剂所处的状况,涣散系可能有9种组合格式。

  (2)当涣散剂为液体时,遵循涣散质粒子巨细可能将涣散系分为溶液、胶体、浊液。

  (1)常睹胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆乳、淀粉溶液、卵白质溶液、有色玻璃、墨水等。

  (2)胶体的特质:能发生丁达尔效应。区别胶体与其他涣散系常用手法丁达尔效应。

  (3)Fe(OH)3胶体的制备手法:将饱和FeCl3溶液滴入开水中,不断加热至体例呈红褐色,勾留加热,得Fe(OH)3胶体。

  非电解质:正在水溶液中和熔融状况下都不行导电的化合物。(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等长短电解质。)

  (1)电解质和非电解质都是化合物,单质和搀杂物既不是电解质也不长短电解质。

  (3)能导电的物质不必定是电解质。能导电的物质:电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

  电解质需正在水溶液里或熔融状况下本事导电。固态电解质(如:NaCl晶体)不导电,液态酸(如:液态HCl)不导电。

  电离方程式:要贯注配平,原子个数守恒,电荷数守恒。如:Al 2 (SO4) 3 =2Al 3 ++3SO 4 2 -

  ②拆:把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子方式,这些物质拆成离子方式,其他物质一律保存化学式。

  天生气体:CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不行大宗共存。

  天生H2O:①H+和OH-天生H2O。②酸式酸根离子如:HCO3-既不行和H+共存,也不行和OH-共存。如:HCO3-+H+=H2O+CO2↑, HCO3-+OH-=H2O+CO32-

  ①无色溶液中不存正在有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常睹这四种有色离子)。

  ②贯注发掘某些隐含离子:酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+,碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。

  (3)判定氧化还原反响的凭借:平常有元素化合价起落或有电子的变化的化学反响都属于氧化还原反响。

  还原剂(具有还原性):失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发作氧化反响)→天生氧化产品。

  氧化剂(具有氧化性):得(得电子)→降(化合价消重)→还(被还原或发作还原反响)→天生还原产品。

  【注】必定要熟记以上实质,以便能准确判定出一个氧化还原反响中的氧化剂、还原剂、氧化产品和还原产品;氧化剂、还原剂正在反响物中找;氧化产品和还原产品正在天生物中找。

  15、要是使元素化合价升高,即要使它被氧化,要参与氧化剂本事达成;要是使元素化合价消重,即要使它被还原,要参与还原剂本事达成;

  (1)单质钠的物理性子:钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比石油的大。

  (4)钠正在氛围中的变动进程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化),最终获得是一种白色粉末。

  一小块钠置露正在氛围中的景象:银白色的钠很速变暗(天生Na2O),随着造成白色固体(NaOH),然后正在固体外面闪现小液滴(NaOH易潮解),最终造成白色粉未(最终产品是Na2CO3)。

  加热时:2Na + O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰,天生淡黄色固体Na2O2。)

  如钠与CuSO4溶液反响,该当先是钠与H2O反响天生NaOH与H2,再和CuSO4溶液反响,相合化学方程式:

  K、Ca、Na三种单质与盐溶液反当令,先与水反响天生相应的碱,碱再和盐溶液反响

  (1)单质铝的物理性子:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

  常温下铝能与O2反响天生致密氧化膜,掩护内层金属。加热前提下铝能与O2反响天生氧化铝:4Al+3O2==2Al2O3

  23、常温下Al既能与强酸反响,又能与强碱溶液反响,均有H2天生,也能与不活动的金属盐溶液反响:

  24、铝与某些金属氧化物的反响(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反响

  (1)单质铁的物理性子:铁片是银白色的,铁粉呈玄色,纯铁不易生锈,但生铁(含碳杂质的铁)正在湿润的氛围中易生锈。(来源:变成了铁碳原电池。铁锈的首要因素是Fe2O3)。

  26、铁与氧气反响:3Fe+2O2===Fe3O4(景象:热烈燃烧,火星四射,天生玄色的固体)

  (1)Al2O3的性子:氧化铝是一种白色难溶物,其熔点很高,可用来创设耐火原料如坩锅、耐火管、耐高温的试验仪器等。

  (2)铁的氧化物的性子:FeO、Fe2O3都为碱性氧化物,能与强酸反响天生盐和水。

  ③Al(OH)3的制备:试验室用可溶性铝盐和氨水反响来制备Al(OH)3

  由于强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反响,以是试验室不必强碱制备Al(OH)3,而用氨水。

  (2)铁的氢氧化物:氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)

  (3)氢氧化钠NaOH:俗称烧碱、火碱、苛性钠,易潮解,有强腐化性,具有碱的通性。

  ①铁盐(铁为+3价)具有氧化性,可能被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐:

  亚铁盐(铁为+2价)具有还原性,能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐:

  c.参与NaOH溶液反响先天生白色重淀,赶速造成灰绿色重淀,末了造成红褐色重淀。

  (2)操作步伐:铂丝(或铁丝)用盐酸浸洗后灼烧至无色,沾取试样(单质、化合物、气、液、固均可)正在火焰上灼烧,考察颜色。

  (3)紧张元素的焰色:钠元素黄色、 钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃考察,以袪除钠的焰色的滋扰)

  焰色反响属物理变动。与元素存正在状况(单质、化合物)、物质的集中状况(气、液、固)等无合,惟有少数金属元素有焰色反响。

  硅元素正在地壳中的含量排第二,正在自然界中没有逛离态的硅,惟有以化合态存正在的硅,常睹的是二氧化硅、硅酸盐等。

  硅的原子布局示希图为,硅元素位于元素周期外第三周期第ⅣA族,硅原子最外层有4个电子,既不易失落电子又不易获得电子,首要变成四价的化合物。

  (1)SiO2的空间布局:立体网状布局,SiO2直接由原子组成,不存正在单个SiO2分子。

  (3)化学性子:SiO2常温下化学性子很不活动,不与水、酸反响(氢氟酸除外),能与强碱溶液、氢氟酸反响,高温前提下可能与碱性氧化物反响:

  ①与强碱反响:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(天生的硅酸钠具有粘性,以是不行用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住,打不开,运用橡皮塞)。

  ②与氢氟酸反响[SiO2的特质]:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(运用此反响,氢氟酸能雕塑玻璃;氢氟酸不行用玻璃试剂瓶存放,运用塑料瓶)。

  (4)用处:光导纤维、玛瑙首饰、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和筑造原料等。

  (2)化学性子:H2SiO3是一种弱酸,酸性比碳酸还要弱,其酸酐为SiO2,但SiO2不溶于水,故不行直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸盐与酸反响制取:(强酸制弱酸道理)

  硅酸盐:硅酸盐是由硅、氧、金属元素构成的化合物的总称。硅酸盐品种良众,大无数难溶于水,最常睹的可溶性硅酸盐是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,又称泡花碱,是一种无色稠密的液体,可能作黏胶剂和木柴防火剂。硅酸钠水溶液久置正在氛围中容易变质:

  硅酸盐因为构成比力杂乱,常用氧化物的方式默示:活动金属氧化物→较活动金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数筑设规则:除氧元素外,其他元素按筑设前后原子个数守恒规则筑设系数。

  氯元素位于元素周期外中第三周期第ⅦA族,氯原子最外电子层上有7个电子,正在化学反响中很容易获得1个电子变成

  Cl-,化学性子活动,正在自然界中没逛离态的氯,氯只以化合态存正在(首要以氯化物和氯酸盐)。

  (1)物理性子:黄绿色有刺激性气息有毒的气体,密度比氛围大,易液化成液氯,易溶于水。(氯气征采手法—向上排氛围法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)

  (2)化学性子:氯气化学性子十分活动,很容易获得电子,作强氧化剂,能与金属、非金属、水以及碱反响。

  (推敲:何如制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,铁跟盐酸反响天生FeCl2,而铁跟氯气反响天生FeCl3,这注解Cl2的氧化性强于盐酸,是强氧化剂。)

  Cl2+H2 ===点燃 2HCl(氢气正在氯气中燃烧景象:镇静地燃烧,发出惨白色火焰)

  将氯气溶于水获得氯水(浅黄绿色),氯水含众种微粒,个中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量,水弱小电离出来的)。

  (1)强氧化性:Cl2是新制氯水的首要因素,试验室常用氯水替代氯气,如氯水中的氯气能与KI,KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反响。

  (2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性,通常正在运用其漂白和消毒时,应试虑HClO,HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不成逆。

  (3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,盐酸还可与NaHCO3,CaCO3等反响。

  (4)担心祥性:HClO担心祥光照易明白。,因而久置氯水(浅黄绿色)会造成稀盐酸(无色)失落漂白性。

  (5)重淀反响:参与AgNO3溶液有白色重淀天生(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒,以是用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。

  此反运用来制漂白粉,漂白粉的首要因素为Ca(ClO)2和CaCl2,有用因素为Ca(ClO)2。

  干燥的氯气不行使红纸褪色,由于不行天生HClO,湿的氯气能使红纸褪色,由于氯气发作下列反响Cl2+H2O=HCl+HClO。

  漂白粉久置氛围会失效(涉及两个反响):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,

  漂白粉变质会有CaCO3存正在,外观上会结块,久置氛围中的漂白粉参与浓盐酸会有CO2气体天生,含CO2和HCl杂质气体。

  道理:遵循Cl-与Ag+反响天生不溶于酸的AgCl重淀来查验Cl-存正在。

  手法:先加稀硝酸酸化溶液(袪除CO32-滋扰)再滴加AgNO3溶液,如有白色重淀天生,则注解有Cl-存正在。

  硫元素的存正在:硫元素最外层电子数为6个,化学性子较活动,容易获得2个电子呈-2价或者与其他非金属元素维系成呈+4价、+6价化合物。硫元素正在自然界中既有逛离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存正在)

  ②化学性子:S+O2 ===点燃 SO2(氛围中点燃淡蓝色火焰,纯氧中蓝紫色)

  (1)物理性子:无色、有刺激性气息有毒的气体,易溶于水,密度比氛围大,易液化。

  (3)化学性子:①SO2能与水反响SO2+H2OH2SO3(亚硫酸,中强酸)此反响为可逆反响。

  可逆反响界说:正在不异前提下,正逆宗旨同时举办的反响。(症结词:不异前提下)

  ②SO2为酸性氧化物,是亚硫酸(H2SO3)的酸酐,可与碱反响天生盐和水。

  将SO2逐步通入Ca(OH)2溶液中先有白色重淀天生,后重淀没落,与CO2逐步通入Ca(OH)2溶液试验景象不异,以是不行用石灰水来判别SO2和CO2。能使石灰水变混淆的无色没趣的气体必定是二氧化碳,这说法是对的,由于SO2是有刺激性气息的气体。

  ③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反响。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。

  SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(将SO2气体和Cl2气体搀杂后用意于有色溶液,漂白成效将大大削弱。)

  ④SO2的弱氧化性:如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黄色重淀天生)

  ⑤SO2的漂白性:SO2能使品红溶液褪色,加热会光复素来的颜色。用此可能查验SO2的存正在。

  (1)浓硫酸的物理性子:纯的硫酸为无色油状稠密液体,能与水以放肆比互溶(稀释浓硫酸要样板操作:注酸入水且不休搅拌)。质地分数为98%(或18.4mol/l)的硫酸为浓硫酸。不挥发,沸点高,密度比水大。

  ①吸水性:浓硫酸可招揽结晶水、湿存水和气体中的水蒸气,可作干燥剂,可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体,但不成能用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。

  ②脱水性:能将有机物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水,炭化变黑。

  ③强氧化性:浓硫酸正在加热前提下显示强氧化性(+6价硫显示了强氧化性),能与大无数金属反响,也能与非金属反响。

  浓硫酸的强氧化性使很众金属能与它反响,但正在常温下,铝和铁遇浓硫酸时,因外面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜,这层氧化膜禁止了酸与内层金属的进一步反响。这种景象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化,以是,常温下可能用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。

  一氧化氮:无色气体,有毒,能与人血液中的血红卵白维系而使人中毒(与CO中毒道理不异),不溶于水。是氛围中的污染物。

  二氧化氮:红棕色气体(与溴蒸气颜色不异)、有刺激性气息、有毒、易液化、易溶于水,并与水反响:

  3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反响中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反响是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反响。

  (1)硝酸物理性子:纯硝酸是无色、有刺激性气息的油状液体。低沸点(83℃)、易挥发,正在氛围中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”,常用浓硝酸的质地分数为69%。

  (2)硝酸的化学性子:具有通常酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊试液变血色,浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+用意)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。用此试验可外明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂,能氧化大无数金属,但不放出氢气,每每浓硝酸发生NO2,稀硝酸发生NO,如:

  反响①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反响②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。

  常温下,Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发作钝化,(说成不反响是不当的),加热时能发作反响:

  当溶液中有H+和NO3-时,相当于溶液中含HNO3,此时,由于硝酸具有强氧化性,使得正在酸性前提下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(每每是这几种)因发作氧化还原反响而不行大宗共存。(有重淀、气体、难电离物天生是因发作复明白反响而不行大宗共存。)

  (1)氨气的物理性子:无色气体,有刺激性气息、比氛围轻,易液化,极易溶于水,1体积水可能溶化700体积的氨气(可做血色喷泉试验)。浓氨水易挥发出氨气。

  氨气或液氨溶于水得氨水,氨水的密度比水小,而且氨水浓度越大密度越小,打算氨水浓度时,溶质是NH3,而不是NH3·H2O。

  氨水中的微粒:H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(极少量,水弱小电离出来)。

  因NH3溶于水呈碱性,以是可能用潮湿的血色石蕊试纸查验氨气的存正在,因浓盐酸有挥发性,以是也可能用蘸有浓盐酸的玻璃棒逼近集气瓶口,要是有大宗白烟天生,可能外明有NH3存正在。

  a. 潮湿的血色石蕊试纸(NH3是独一能使潮湿的血色石蕊试纸变蓝的气体)

  ⑤干燥:用碱石灰(NaOH与CaO的搀杂物)或生石灰正在干燥管或U型管中干燥。不行用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂,由于NH3能与CaCl2反响天生CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反响,天生相应的盐。以是NH3每每用碱石灰干燥。

  ⑥招揽:正在试管口塞有一团湿的棉花其用意有两个:一是减小氨气与氛围的对流,简单征采氨气;二是招揽众余的氨气,提防污染氛围。

  (4)氨气的用处:液氨易挥发,汽化进程中会招揽热量,使得周遭境况温度消重,因而,液氨可能作制冷剂。

  (2)干燥的铵盐能与碱固体搀杂加热反响天生氨气,运用这天性子可能制备氨气:

  (3)NH4+的查验:样品加碱搀杂加热,放出的气体能使湿的血色石蕊试纸变蓝,则外明该物质会有NH4+。

  ③最外层电子数不跨越8个(K层为最外层不跨越2个),次外层不跨越18个,倒数第三层电子数不跨越32个。

  第ⅠA族碱金属元素:Li Na KRb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素,位于周期外左下方)

  第ⅦA族卤族元素:F Cl Br IAt(F长短金属性最强的元素,位于周期外右上方)

  (1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反响天生氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③互相置换反响(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

  (2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反响;②天生的氢化物安祥(担心祥);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④互相置换反响(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

  离子化合物:由离子键组成的化合物叫做离子化合物。(必定有离子键,可以有共价键)

  共价化合物:原子间通过共用电子对变成分子的化合物叫做共价化合物。(惟有共价键)

  用电子式默示离子键变成的物质的布局与默示共价键变成的物质的布局的分歧点:

  (1)电荷:用电子式默示离子键变成的物质的布局需标出阳离子和阴离子的电荷;而默示共价键变成的物质的布局不行标电荷。

  (2)[ ](方括号):离子键变成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键变成的物质中不行用方括号。

  【推敲】通常说来,大无数化合反响是放热反响,大无数明白反响是吸热反响,放热反响都不必要加热,吸热反响都必要加热,这种说法对吗?试举例注解。

  点拔:这种说法错误。如C+O2=CO2的反响是放热反响,但必要加热,只是反响首先后不再必要加热,反响放出的热量可能使反响不断下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响是吸热反响,但反响并不必要加热。

  ②遵循电流宗旨或电子流向:(外电途)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电途流向原电池的正极。

  ③遵循内电途离子的迁徙宗旨:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。

  原电池反响所依托的化学反响道理是氧化还原反响,负极反响是氧化反响,正极反响是还原反响。因而书写电极反响的手法归结如下:

  氧化反响正在负极发作,还原反响正在正极发作,反响物和天生物对号入座,贯注酸碱介质和水等插手反响。

  ①干电池:活动金属作负极,被腐化或打发。如:Cu-Zn原电池、锌锰电池。

  ②充电电池:南北极都出席反响的原电池,可充电轮回行使。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

  ③燃料电池:两电极原料均为惰性电极,电极自己不发作反响,而是由引入到南北极上的物质发作反响,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。

  ⑤其它要素:如光(射线)、固体的外面积(颗粒巨细)、反响物的状况(溶剂)、原电池等也会蜕变化学反响速度。

  (1)正在必定前提下,当一个可逆反响举办到正向反响速度与逆向反响速度相称时,反响物和天生物的浓度不再蜕变,抵达外面上静止的一种“平均状况”,这即是这个反响所能抵达的节制,即化学平均状况。

  化学平均的挪动受到温度、反响物浓度、压强等要素的影响。催化剂只蜕变化学反响速度,对化学平均无影响。

  正在不异的前提下同时向正、逆两个反响宗旨举办的反响叫做可逆反响。每每把由反响物向天生物举办的反响叫做正反响。而由天生物向反响物举办的反响叫做逆反响。

  正在任何可逆反响中,正方应举办的同时,逆反响也正在举办。可逆反响不行举办真相,即是说可逆反响无论举办到何种水平,任何物质(反响物和天生物)的物质的量都不成以为0。

  ③等:抵达平均状况时,正方应速度和逆反响速度相称,但不等于0。即v正=v逆≠0。

  ①VA(正宗旨)=VA(逆宗旨)或nA(打发)=nA(天生)(分歧宗旨统一物质比力)

  ④总物质的量或总体积或总压强或均匀相对分子质地褂讪(条件:反响前后气体的总物质的量不相称的反响合用,即如看待反响:

  (1)大凡定名法:把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸;11起汉文数字默示。

  区别同分异构体,用“正”,“异”,“新”:正丁烷,异丁烷;正戊烷,异戊烷,新戊烷。

  (2)碳原子数不异,二看:支链众沸点低。常温下,碳原子数1-4的烃都为气体。

  食品中的养分物质征求:糖类、油脂、卵白质、维生素、无机盐和水。人们民风称糖类、油脂、卵白质为动物性和植物性食品中的基础养分物质。

  (2)冶炼:运用氧化还原反响道理,正在必定前提下,用还原剂把金属从其矿石中还原出来,获得金属单质(粗)。

  海水淡化的手法:蒸馏法、电渗析法、离子换取法等。个中蒸馏法的汗青最久,蒸馏法的道理是把水加热到水的沸点,液态水变为水蒸气与海水中的盐分手,水蒸气冷凝得淡水。

  海带中的碘元素首要以I-的方式存正在,提取时用适应的氧化剂将其氧化成I2,再萃取出来。外明海带中含有碘,试验手法:

  外明含碘的景象:滴入淀粉溶液,溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

  煤是由有机物和少量无机物构成的杂乱搀杂物,首要含碳元素,还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。

  82、石油的构成:石油首要是众种烷烃、环烷烃和清香烃众种碳氢化合物的搀杂物,没有固定的沸点。

  大气污染物:颗粒物(粉尘)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氢化合物,以及氟氯代烷等。

  大气污染的防治:合理筹划工业生长和都市修复构造;调度能源布局;应用百般防治污染的技能;加庞大气质地监测;满盈运用境况自净才智等。

  水污染物:重金属(Ba2+、Pb2+等)、酸、碱、盐等无机物,耗氧物质,石油和难降解的有机物,洗涤剂等。

  泥土污染物:都市污水、工业废水、存在垃圾、工矿企业固体放弃物、化肥、农药、大气重降物、牲畜渗出物、生物残体。

  (4)光化学烟雾的首要来源是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。

  (6)惹起赤潮的来源:工农业及都市存在污水含大宗的氮、磷等养分元素。(含磷洗衣粉的行使和不对理行使磷肥是酿成水体富养分化的紧张来源之一。)

  86、正在解打算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的手法有:质地守恒、差量法、归一法、极限法、干系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反响:原子守恒、电荷 平均、物料平均用得众,氧化还原反响:电子守恒用得众)

  87、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比力是以原子半径为凭借的: 金刚石 SiC Si (由于原子半径:Si C O).

  89、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常睹)的是K;密度最大(常睹)是Pt。

  90、能发作银镜反响的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发作银镜反响。(也可同Cu(OH)2反响) 打算时的干系式通常为:—CHO —— 2Ag

  贯注:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化格外:HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

  91、生铁的含C量正在:2%——4.3% 钢的含C量正在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,由于MgCl2吸水,以是粗盐易潮解。浓HNO3正在氛围中变成白雾。固体NaOH正在氛围中易吸水变成溶液。

  92、气体溶化度:正在必定的压强和温度下,1体积水里抵达饱和状况时气体的体积。

  93、人体含水约占人体质地的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今宇宙三大矿物燃料是:煤、石油、自然气。石油首要含C、H地元素。

  94、地壳中:含量最众的金属元素是— Al 含量最众的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

  95、氨水(乙醇溶液相通)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

  98、常睹的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆乳、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

  100、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的来源各自分歧:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(代替褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发作氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发作了萃取而褪色。